化学考试大纲
Ⅰ.考試要求
 1.正確理解和運用化學基本概念和基本原理。
 2.了解常見元素單質及其重要化合物的性質、制法和用途。
 3.了解有機化學基本知識。
 4.掌握基本化學計算。
 5.掌握實驗基本技能。
 6.注意以上各部分知識的聯繫和綜合運用。
 7.了解化學與生活、社會、環境及相關學科的聯繫。
 
Ⅱ.考試內容
 一、化學基本概念和基本原理
 1.原子和分子
 (1)原子、分子、離子；
 (2)物質的量（amount of substance）及其單位摩爾（mole）、摩爾質量（molar mass）、氣體摩爾體積（molar volumes of gases）；
 (3)化學式（chemical formula）、化學方程式。
 2.原子結構
 (1)原子組成，原子核（nucleus）、質子（proton）、中子（neutron）、電子（electron）；
 (2)原子序數、同位素（isotope）；
 (3)以稀有氣體元素為例，掌握原子孩外電子層排布。
 3.元素周期律（Periodic Law）
 (1)原子核外電子排布的周期性和元素性質遞變的關係，原子半徑、化合價等的周期性變化；
 (2)元素周期表，周期、主族和副族。
 4.化學鍵
 (1)離子鍵（ionic bonds of electrovalent bonds）、共價鍵（covalent bonds）、金屬鍵（metallic bonds）。
 (2)極性鍵（polar bonds）與非極性鍵（non-polar bonds）、極性分子（polar molecules）與非極性分子（non-polar molecules）；
 (3)分子間作用力（即van der waals forces）、氫鍵（hydrogen bonding）；
 (4)原子晶體（atomic crystals）、離子晶體（inoic crystals）、分子晶體（molecular crystals）、金屬晶體（metallic crystals）。
 5.化學反應熱
 (1)化學反應中的能量變化；
 (2)吸熱反應（endothermic reaction）和放熱反應（exothermic reaction）；
 (3)熱化學方程式（thermochemical equation）；
 (4)燃燒熱（heat of combustion）、中和熱（heat of neutralization）。
 6.化學反應速率（chemical reaction rates）
 (1)化學反應速率的表示法；
 (2)濃度、壓強對反應速率的影響；
 (3)溫度對反應速率的影響；
 (4)催化劑（catalysts）及其對反應速率的影響。
 7.化學平衡（chemical equilibrium）
 (1)化學反應的可逆性，化學平衡狀態；
 (2)反應物的轉化率；
 (3)濃度、溫度、壓力對化學平衡的影響，勒沙特列原理（Le Chateler's principle）
 8.電解質溶液（electrolyte of electrolytes）
 (1)電解質與非電解質，強電解質與弱電解質；
 (2)弱電解質的電離平衡；
 (3)水的離子積（ionic product of water），pH的定義及有關的計算,指示劑（indicators）；
 (4)酸碱中和反應、鹽類的水解反應；
 (5)離子反應及離子反應方程式。
 9.氧化還原反應（oxidation reduction reactions）
 (1)氧化劑（oxidizing agents）、還原劑（reducing agents）；
 (2)氧化還原方程式的配平；
 (3)典型金屬及典型非金屬氧化還原能力的比較；
 (4)原電池（primary batteries）原理、金屬的腐蝕和防護；
 (5)電解原理及其應用。
 
二、無機化學
 1.氫（H）在周期表中的位置，氫氣的性質、制法、用途；
 2.鹵素（halogens）的原子結構及其單質和化合物的化學性質的比較；
 3.氧（O）、硫（S）、氮（N）、磷（P）、碳（C）、硅（矽Si）等非金屬元素及其常見化合物的重要性質和用途；
 4.碱金屬（alkali metals）、碱土金屬（alkaline earth metals）及其常見化合物的重要性質和用途；
 5.絽（Al）、鐵（Fe）、銅（Cu）及其常見化合物的重要性質和用途。
 
三、有機化學
 1.有機物的特點、有機物的命名（IUPAC命名法）；
 2.典型的有機反應：取代（substitution）、加成（addition）、加聚（addition polymerization）、縮聚（condensation polymerization）、酯化（esterification）、消去（elimination）等；
 3.甲烷（methane）、乙烯（ethene）、乙炔（ethyne）、苯（benzene）的分子結構及性質；
 4.烷烴（alkanes）、環烷烴（cycloalkanes）、烯烴（alkenes）、芳香烴（aromatic hydrocarbons），同系物（homologous compounds），同分异構體（isomers）；
 5.石油的分餾和裂化；煤的干餾和綜合利用；
 6.烴的衍生物（derivatives of hydrocarbons）和官能團（functional groups）概念，鹵代烴（halohydrocarbons）、醇（alcohols）、酚（phenols）、醛（aldehydes）、酮（ketones）、羧酸（carboxylic acids）、酯（esters）、醚（ethers）等化合物的性質；
 7.糖類（碳水化合物，carbohydrates）、氨基酸（aminoacids）、蛋白質（proteins）的基本組成結構，主要性質和用途；
 8.塑料（plastics）、橡膠（rubbers）、纖維（fibers）等三大合成材料的特性和應用；
 9.空氣、水的污染及防治。
 
四、化學計算
 1.根據化學反應方程式計算各物質之間的質量關係、物質的量（摩爾）關係和氣態物質的體積關係；
 2.原料雜質含量、產品純度、產率等有關計算；
 3.根據化學分析數據求實驗式、分子量、確定化學式等有關的計算；
 4.溶解度及其有關計算；
 5.溶液濃度的計算[如溶質的質量分數（質量百分比濃度）、摩爾濃度、ppm濃度等]；
 6.反應物轉化率的計算；
 7.水的離子積及溶液的pH等有關計算。
 
五、化學實驗
 1.正確使用化學實驗中常見的儀器；
 2.常見氣體的制備、收集和鑒別；
 3.常見離子的檢驗；
 4. 常見有機物的性質和鑒別；
 5.濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響，濃度、溫度對化學平衡的影響；
 6.溶液的配制和稀釋；
 7.中和滴定、指示劑、pH試紙的使用；
 8.溶解度的測定及溶解度曲線的繪制；
 9.原電池原理，金屬的電化學腐蝕；
 10.電解飽和食鹽水；
 11.分子量的測定；
 12.重結晶法提純硫酸銅及其結晶水含量的測定；
 13.粗鑒的提純；
 14.乙酸乙酯的制取；
 15.脲酫樹脂的制取。
 
Ⅲ.考試形式和試卷結構
 1.閉卷、書面筆答
 2.考試時間為120分鐘
 3.滿分150分。
 4.各部分內容在試卷中所占百分比
 
基本概念和基本原理　　約占 40%
 無機化學　　　 　　　　約占 20%
 有機化學　　　　　　　 約占 15%
 化學計算　　　　　　　 約占 15%
 化學實驗 　　　　      約占 10%
 5.各類題型在試卷中所占百分比
 選擇題　　　約占40%
 填空題      約占15%
 問答題      約占25%
 計算題      約占20%
 （其中選做題約占20%）